高一化學(xué)知識點的分類介紹
對于高一的學(xué)生來說，很多的學(xué)生想要知道怎么可以學(xué)好化學(xué)，又怎么復(fù)習(xí)化學(xué)的知識點。下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于化學(xué)的知識點介紹，希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)知識點的介紹
化學(xué)實驗基本方法
1.化學(xué)實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行回收;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實驗有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。
3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。
4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離，使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。
5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實驗時要在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。
6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出，而下層液體應(yīng)從下口放出。
7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明原試液中有SO42-存在。
Cl-的檢驗：一般在試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾，再在酸化后的試液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中有Cl-存在。
CO32-檢驗：在試樣中加入HCl，產(chǎn)生無色、無味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO32-存在。
高一化學(xué)知識點總結(jié)
氨氣及銨鹽
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2 ===(點燃) SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
?、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
?、谥破滓?、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
?、叟c有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
?、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識點的歸納
1、對物質(zhì)的量的幾點認識
(1)國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來。
含義：物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來。
(2)對“1摩爾”的國際規(guī)定：1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同，約為6.02×1023 ，即含有6.02×1023個離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意：6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù)，作為一個普通的物理量，符號為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關(guān)系(N)：N=n×NA 。
2、對摩爾質(zhì)量的認識
(1)“摩爾質(zhì)量”是一個導(dǎo)出的物理量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號為“M”，常用單位為“g/mol”。
(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言，當(dāng)元素的相對質(zhì)量標準不變時，它就是衡量，具體說：1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與鈣離子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)：m=n×M (4)1個氫原子的質(zhì)量
3、對氣體摩爾體積的認識
(1)在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。
(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時都是相同的，對于氣體來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)(物質(zhì)的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
說明1：理想氣體的氣態(tài)方程：PV=mRT/M (P---壓強，V---氣體的體積，m---氣體的質(zhì)量，R---氣態(tài)常數(shù)，T---氣體所處的開氏溫度，M---氣體的摩爾質(zhì)量)。
說明2：同溫同壓下比較氣體的體積實質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量，等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。
(5)氣體摩爾體積是導(dǎo)出的一個物理量，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積，符號為“Vm”,常用的單位有：L/mol和m3/mol 。
注意：氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強而改變;在273k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標準狀況)的條件下，Vm=24.8L/mol 。 (6)在標準狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系：V=n×Vm 注意：如果不標明標準狀況，給出的氣體體積無法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。
4、對物質(zhì)的量濃度的認識
(1)在化學(xué)實驗中經(jīng)常要用到溶液，一般取用溶液時量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。
(2)物質(zhì)的量濃度是一個導(dǎo)出量，來表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為“CB”,常用單位為“mol/L”,即：1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩，這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。
(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系：n=CB ×VB(aq) 。
(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系
(5)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與構(gòu)成溶質(zhì)的離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
規(guī)律：溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個粒子電離出的B離子個數(shù)。 解釋：0.1摩/升的硫酸鈉溶液，Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。
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