高一化學(xué)必背方程式
化學(xué)方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，即使是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，也必須要看具體情況。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必背方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)必背方程式(一)
1、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、氯氣跟冷水的反應(yīng) Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+H2O =H++Cl+HClO -
3、Cl2跟冷的燒堿的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
4、Cl2跟石灰乳的反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5、漂白粉在空氣中變質(zhì)或?qū)O2通入漂白粉溶液
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
光照
6、HClO的見(jiàn)光分解
2HClO==== 2HCl+O2↑
7、實(shí)驗(yàn)室制Cl2 MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O ----
8、SO2通入足量燒堿溶液中 SO2+2NaOH過(guò)=Na2SO3+H2O SO2+2OH=SO32+H2O --
9、SO2的催化氧化 2SO2+O22SO3
10、SO2通入溴水(氯水、碘水)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl
11、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃= CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑
14、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
15、實(shí)驗(yàn)室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O / -催化劑
16、銅溶于濃HNO3
Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
17、銅溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
18、鈉跟水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
19、過(guò)氧化鈉溶于水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑
20、過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
21、小蘇打溶液跟燒堿反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3+OH=CO32+H2O
22、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O / ---
23、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
24、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
25、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
26、氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH=Al(OH)3↓
27、氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al3++4OH=AlO2+2H2O
28、氯化鋁溶液中滴加少量(過(guò)量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4
29、鐵跟水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
30、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
高一化學(xué)必背方程式(二)
1、實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因
SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O --
2、Cl2跟冷的燒堿的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
3、Cl2跟石灰乳的反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O /
4、實(shí)驗(yàn)室制Cl2
MnO2+4HCl濃==MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl== Mn2++Cl2↑+2H2O
5、銅跟H2SO4共熱 Cu+2H2SO4濃==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、碳跟H2SO4共熱 C+2H2SO4濃== CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、NO2溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H++NO3+NO 催化劑
8、NH3的催化氧化 4NH3+5O2===4NO+6H2O
9、實(shí)驗(yàn)室制取NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
10、銅溶于濃HNO3
Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、銅溶于稀HNO3
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
12、鈉跟水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O /
14、鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
15、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
16、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
17、氯化鋁溶液中滴加少量(過(guò)量)氨水
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+高溫
18、鐵跟水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)=== Fe3O4 +4H2↑
19、氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
20、氫氧化亞鐵在空氣中放置 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
21、鐵片溶于氯化鐵溶液 Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+
22.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
S的自身氧化還原反應(yīng)，不多說(shuō)了
23.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Br有極強(qiáng)的氧化性，因此把+4的S氧化成了+6
24.SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
同理+3的Fe的強(qiáng)氧化性把+4的S氧化成了+6
25.5Mg+2SO2=4MgO+MgS+S
同理的氧化還原反應(yīng)，Mg作為金屬，還原性還是比較強(qiáng)的，至于S由+4價(jià)是被還原成-2價(jià)還是0價(jià)，可能跟反應(yīng)物的比例也有一定的關(guān)系。
26.SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
不知道你學(xué)了離子反應(yīng)沒(méi)有，如果學(xué)了的話就會(huì)知道Na是強(qiáng)堿根，HCO3是弱酸根，NaHCO3整個(gè)是堿性的，這是個(gè)基本的置換反應(yīng)。
27.SO2+H2O=H2SO3, 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
這個(gè)就不說(shuō)了，實(shí)在沒(méi)什么可解釋的
28.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
這個(gè)我參考了無(wú)機(jī)化學(xué)，酸性下生成2價(jià)錳離子，堿性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，S被氧化，升了2價(jià)，Mn被還原，降了5價(jià)，所以5：2
29.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
S在+4和+6價(jià)之間一般沒(méi)有中間價(jià)位的，同時(shí)SO2在水中溶解度不高，易揮發(fā)，所以發(fā)生置換反應(yīng)。
30.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O, SO2+2NaOH=Na2SO3
CaO在水中的溶解度并不大，但是CaSO3的溶解度更小，所以前一個(gè)反應(yīng)會(huì)因?yàn)檫@個(gè)差值而不斷向右進(jìn)行。后一個(gè)反應(yīng)在水溶液中是很明顯的，一般如果實(shí)驗(yàn)中有SO2廢氣排出的話，都是用NaOH處理廢氣的
高一化學(xué)必背方程式(三)
以下“^”為氣標(biāo)，“#”為沉淀~
3H2O(沸水)+FeCl3=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
4Na+O2=Na2O
Na+O2=加熱=Na2O2
2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2^
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2^
TiCl4+4Na=800*C=Ti+4NaCl
2Na2O2+2H2o=4NaOH+O2^
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=2H2O+4NaCl+O2^
Na2O的反應(yīng)都是去掉以上三個(gè)反應(yīng)的O2再將系數(shù)除以二，再加上:2Na2O+O2=加熱=2Na2O2
Na2CO3+HCl=NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2
2R+2H2O=2ROH+H2^(R是堿金屬元素)
Mg+S=加熱=MgS
3Mg+N2=點(diǎn)燃=Mg3N2
Al+3S=加熱=Al2S3
Al+3Cl=加熱=2AlCl3
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO^+4H2O
Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2^
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2^
2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C
2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3
2Al+Cr2O3=高溫=2Cr+Al2O3
4Al+3MnO2=高溫=3Mn+2Al2O3
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al2O3(熔融)=電解=4Al+3O2^
AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3#
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3#
3Fe+O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
2Fe+3Cl2=點(diǎn)燃=2FeCl3
Fe+I2=加熱=FeI2
Fe+S=加熱=FeS
Fe+4H2O(g)=加熱=Fe3O4+4H2
FeO+O2=加熱=Fe3O4
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe2(OH)3#
Fe+2FeCl3=3FeCl2
2Fe+3Br2=點(diǎn)燃=2FeBr3
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2H2O+NO^
12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3#
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S#
Cl2+Cu=點(diǎn)燃=CuCl2
H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl
2P+3Cl2=點(diǎn)燃=2PCl3
2P+5Cl2=點(diǎn)燃=2PCl5
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=光照=2HCl+O2^
MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2^
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl^
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2^+3H2O
AgNO3+NaX=NaNO3+AgX#(X是鹵素)
Si+O2=加熱=SiO2
Si+2Cl2=加熱=SiCl4
Si+2H2=高溫=SiH4
SiO2+CaO=高溫=CaSiO3
SiO2+2C=高溫=Si+2CO^
SiO2+CaCO3=高溫=CaSiO2+CO2^
SiO2+Na2CO3=高溫=Na2SiO3+CO2^
SiO2+4HF=SiF4^+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaSiO3+2HCl=H2SiO3#+2NaCl
高一化學(xué)必背方程式
