初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
處在初三第一學期的你，不知道怎樣復習化學的嗎?是這樣的話，那不妨和學習啦小編一起來做份海水“制堿”基礎練習題，來熱熱身，希望對各位有幫助!
初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案
1.碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是( )
A.小蘇打 B.熟石灰
C.生石灰 D.純堿
【解析】選D。本題考查對物質(zhì)的名稱的記憶。碳酸鈉的俗名是蘇打或純堿。
2.對制堿工業(yè)做出重大貢獻的科學家是( )
【解析】選B。我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿法，對制堿工業(yè)做出了重大貢獻。
3.(2013•淄博中考)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式對應完全正確的是( )
A.氫氧化鈣——熟石灰——Ca(OH)2
B.碳酸鈣——大理石——CaO
C.氫氧化鈉——純堿——NaOH
D.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3
【解析】選A。本題考查學生對化學用語的書寫和理解能力。解題的關鍵是記憶常見物質(zhì)的名稱和俗名。碳酸鈣的化學式為CaCO3;氫氧化鈉的俗稱是火堿;碳酸鈉的俗稱是蘇打。故選A。
4.下列鹽的用途中，錯誤的是( )
A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物
B.用碳酸鈣作補鈣劑
C.用氯化鈉配制生理鹽水
D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多
【解析】選A。亞硝酸鈉有毒，不能用于烹調(diào)食物，A錯誤;碳酸鈣中含鈣元素，能作補鈣劑，B正確;氯化鈉的用途之一是配制生理鹽水，C正確;碳酸氫鈉能與胃液中過多的鹽酸發(fā)生反應，可用于治療胃酸過多，D正確。
5.檢驗碳酸鹽的正確方法是( )
A.滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體
B.滴加BaCl2
溶液產(chǎn)生白色沉淀
C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
【解析】選D。碳酸鹽能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，該氣體為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，利用該方法可檢驗碳酸鹽。
6.(2013•達州中考)只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液
【解析】選B。本題考查酸、堿、鹽的鑒別問題。K2CO3溶液與稀硫酸反應會放出二氧化碳氣體，與CaCl2溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀，與KOH溶液不反應，沒有明顯現(xiàn)象，可以將三者鑒別出來。
7.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是( )
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4
D.KNO3、NaOH、Na2CO3
【解析】選D。HCl和Ca(OH)2反應生成氯化鈣和水，不能大量共存;K2CO3和H2SO4反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，不能大量共存;BaCl2和CuSO4反應生成白色沉淀，不能大量共存;KNO3、NaOH、Na2CO3之間不反應，能大量共存。
8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”過程中的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是( )
【解析】選C。分析制堿原理可知
依據(jù)溶液結晶知識可知析出固體后的溶液為飽和溶液，由此確定C錯誤。
9.(雙選)(2013•青島中考)我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖)，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法正確的是( )
A.沉淀池中的反應物共含有六種元素
B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
C.圖中X可能是氨氣
D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
【解析】選A、D。本題考查物質(zhì)的推斷方法，主要根據(jù)物質(zhì)反應之間的現(xiàn)象來判斷。A選項沉淀池中主要有碳酸氫鈉和氯化銨，共有六種元素，故正確;B選項中母液中主要有氯化銨、碳酸氫鈉，還可以有氯化鈉等，故錯誤;C選項中生成X的沉淀是碳酸氫鈉，則X應為二氧化碳，故錯誤;D選項中氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，故正確。
10.身邊處處有化學。請從下列六種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空：
①小蘇打?、谑沂、埯}酸
?、芫凭 、菟y ?、奘炒?/p>
(1)醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是________;
(2)生活中常用________來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢;
(3)能用作建筑材料的是________;
(4)發(fā)酵粉的主要成分之一是________。
【解析】醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是水銀，這是由于水銀熱脹冷縮現(xiàn)象明顯;熱水瓶內(nèi)壁的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，可用食醋清洗;石灰石是常用的建筑材料;小蘇打能與酸反應，常作為發(fā)酵粉。
答案：(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
11.(2013•重慶中考B卷)某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。
?、贇溲趸c溶液 ②硫酸銅溶液
③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液
(1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是________。
(2)選擇________(填序號)兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式 ____________________________________________。
(3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________(填序號)。
A.鋅與稀硫酸反應
B.天然氣燃燒
C.石灰石與稀鹽酸反應
D.過氧化氫分解
【解析】本題考查復分解反應的條件和應用。
(1)①和③之間能發(fā)生復分解反應，但由于反應無明顯現(xiàn)象，故無法判斷反應是否發(fā)生，可借助于反應中溶液pH的變化引起的指示劑顏色的變化，判斷該反應是否發(fā)生;(2)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，故可用此反應驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生;(3)復分解反應的反應物是兩種化合物，鋅與稀硫酸反應和天然氣燃燒的反應物均有一種是單質(zhì)、過氧化氫分解的反應物只有一種，故A、B、D不屬于復分解反應。
答案：(1)酚酞溶液(或石蕊溶液)
(2)①②
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)C
12.(2013•梅州中考)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下圖所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯________色。
(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________;
該反應的基本類型為________。
(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、________、過濾。
(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________________________。
【解析】氨水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅;碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，由此寫出化學方程式，該反應的反應物為一種，生成物為三種，屬于分解反應;含氯化銨的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮后溶液達到飽和，飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)后氯化銨結晶析出，析出的晶體經(jīng)過濾后得到氯化銨晶體;該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。
答案：(1)紅
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反應
(3)結晶
(4)二氧化碳
侯氏制堿法促進了世界制堿技術的發(fā)展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產(chǎn)過程中有下列反應：
?、貼aCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
試回答下列問題：
(1)在反應①的六種物質(zhì)中，焙制糕點時常用作發(fā)酵粉的是____________。
(2)氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是________________________
________________________________________________________________。
(3)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如如圖，t2℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：_______________________________________
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】碳酸氫鈉又稱小蘇打，常用作焙制糕點的發(fā)酵粉;在飽和食鹽水中先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，且使水溶液呈堿性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在堿性環(huán)境下溶解度大，故氨鹽水更容易吸收二氧化碳;t2℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此夏天可以通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得食鹽晶體，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，溫度高時溶有較多碳酸鈉，冬季溫度降低時，碳酸鈉溶解度降低，會析出大量的晶體。
答案：(1)碳酸氫鈉
(2)氨氣極易溶于水，且使水溶液呈堿性，而二氧化碳在水中溶解度小，但在堿性環(huán)境下溶解度大，故氨鹽水更容易吸收二氧化碳
(3)小于
(4)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，夏天可以通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得食鹽晶體，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，溫度高時溶有較多碳酸鈉，冬季溫度降低時，碳酸鈉溶解度降低，會析出大量的晶體。
看了"初三上冊化學海水“制堿”基礎練習題及答案"的人還看：