物質的量在化學實驗中的應用試題及答案
物質的量在化學實驗中的應用試題及答案
在接近考試的時候，我們要加強每一個科目的練習。試題卷的練習是一種很不錯的選擇呢!你準備好了嗎?下面是有學習啦小編為你整理的物質的量在化學實驗中的應用試題，希望能夠幫助到你!
物質的量在化學實驗中的應用試題及答案
1.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器,其上標有:①溫度、②濃度、③容積、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥
C.①②④ D.①③⑤
解析:容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器,在一定溫度下有固定的容積,其刻度線在瓶頸上,不受壓強的影響,對于酸堿均適用。
答案:D
2.已知0.5 L鹽酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S ,則此溶液中H+的物質的量濃度為 ( )
A.0.1 mol•L-1 B.1.0 mol•L-1
C.0.3 mol•L-1 D.0.4 mol•L-1
解析:Cl-為0.1 mol,故HCl中的H+為0.1 mol,S 為0.2 mol,故H2SO4中的H+為0.4 mol,混合溶液中H+的總物質的量為0.5 mol,其濃度為=1.0 mol•L-1。
答案:B
3.下列溶液中,氯離子濃度最大的是( )
A.100 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol•L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液
解析:氯離子濃度大小與溶液體積無關,從各物質濃度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3組成可知,各溶液中Cl-濃度為:1 mol•L-1、2 mol•L-1、1 mol•L-1、3 mol•L-1。
答案:D
4.在使用容量瓶配制溶液時,下列操作正確的是( )
A.使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降,再加水至刻度線
解析:容量瓶使用前都必須檢查是否漏水,A項正確;容量瓶不能用待配溶液潤洗,B項錯誤;C項錯誤,溶解固體應在燒杯中進行;D項錯誤,搖勻后凹液面應當下降,因刻度線以上內壁黏附有溶液,此時不能再加水,否則會稀釋所配制溶液。
答案:A
5.用NaOH固體配制250 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液需要用到的儀器有( )
①托盤天平?、诹客病、蹮、懿ＡО簟、萋┒贰、?00 mL容量瓶 ⑦藥匙?、嗄z頭滴管?、嵴舭l(fā)皿?、?50 mL容量瓶
A.①③④⑤⑦⑧⑨ B.①②③④⑥⑧⑨
C.①②③④⑦⑧⑩ D.①②③⑤⑦⑧⑨
解析:配制250 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液的步驟為:計算→稱量→溶解→洗滌和轉移→定容→反復搖勻。稱量時用到①⑦,溶解時用到②③④,定容時用到⑧⑩。
答案:C
6.下列配制的溶液濃度偏高的是( )
A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配制稀鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線
C.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線
解析:A項俯視量筒刻度線,將會使量取的鹽酸的體積小于計算值,導致濃度偏低;B項定容時仰視容量瓶刻度線,將會導致加水量增多,使溶液濃度偏低;C項實際稱量藥品質量減小,所配溶液濃度偏低;D項因溶解放熱,若不冷卻至室溫即轉移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導致所配溶液濃度偏高。
答案:D
7.將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度是( )
A.1 mol•L-1
B.0.1 mol•L-1
C.0.01 mol•L-1
D.10 mol•L-1
解析:所配制的1 L溶液的物質的量濃度為 =0.1 mol•L-1,而從中取10 mL,其濃度不變。
答案:B
8.某人體檢的部分指標,其中用物質的量濃度來表示的是( )
序號 項目名稱 結果 單位 參考值
1 谷丙轉氨酶 35 U•L-1 <40
7 白蛋白 46.3 g•L-1 35~55
11 肌酸磷酸激酶 156 U•L-1 25~200
12 甘油三酯 0.79 mmol•L-1 0~1.71
A.甘油三酯 B.谷丙轉氨酶
C.肌酸磷酸激酶 D.白蛋白
解析:根據(jù)單位判斷即可,甘油三酯的單位為mmol•L-1,是物質的量濃度的單位。
答案:A
9.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g•mL-1。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質的量濃度為 ,NaOH的質量分數(shù)為 ,溶液的密度為 ,含NaOH的質量為 ,含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
解析:(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol,c(NaOH)==6.1 mol•L-1。
(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g•mL-1=121.9 g;NaOH的質量分數(shù)為 ×100%≈20%。
(3)因為溶液是均勻的,所以這10 mL溶液與原100 mL 溶液相比,NaOH的質量分數(shù)和溶液的密度均相同,但NaOH的質量和物質的量均為原來的 。
(4)這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 mol•L-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質的量濃度減小為=0.61 mol•L-1。
答案:(1)6.1 mol•L-1 (2)20%
(3)6.1 mol•L-1 20% 1.219 g•mL-1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol•L-1
10.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。
硫酸
化學純(CP) (500 mL)
品名:硫酸
化學式:H2SO4
相對分子質量:98
密度:1.84 g•cm-3
質量分數(shù):98%
現(xiàn)用該濃硫酸配制500 mL 1 mol•L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:
?、倌z頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標志中的 ;
(2)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有 (寫儀器名稱);
(3)經計算,配制500 mL 1 mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL,量取硫酸時應選用 規(guī)格的量筒;
A.10 mL B.50 mL
C.100 mL D.200 mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為 ,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為 ;
(5)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol•L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因 。
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
?、谌萘科坑谜麴s水洗滌后未經干燥
?、蹖⑾♂尯蟮南×蛩崃⒓崔D入容量瓶后,立即進行后面的實驗操作
?、苻D移溶液時,不慎有少量溶液灑出
⑤定容時,俯視容量瓶刻度線
?、薅ㄈ莺?把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴水至刻度處
答案:(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶
(3)27.2 B
(4)將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗,然后涂上NaHCO3稀溶液
(5)①③⑤
B組
1.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中S 的物質的量濃度為( )
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
解析:c(Fe3+)= mol•L-1,則c(S )= c(Fe3+)= mol•L-1× mol•L-1。
答案:D
2.用10 mL 0.1 mol•L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則這三種硫酸鹽溶液中溶質的物質的量濃度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
解析:由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學式可以看出,若沉淀1 mol Ba2+需S 1 mol,而需三種鹽的物質的量分別是 mol、1 mol、1 mol,又因三種鹽的體積相同,濃度之比等于物質的量之比,為 ∶1∶1=1∶3∶3。
答案:C
3.100 mL 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S 的物質的量濃度為(設混合前后溶液的體積不變)( )
A.0.2 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.4 mol•L-1 D.0.5 mol•L-1
解析:先求混合后S 的物質的量,n(S )=0.3 mol•L-1×0.1 L+0.2 mol•L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的體積V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。則混合后溶液中S 的物質的量濃度:c(S )= =0.4 mol•L-1。
答案:C
4.將30 mL 0.5 mol•L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為( )
A.0.03 mol•L-1 B.0.3 mol•L-1
C.0.05 mol•L-1 D.0.04 mol•L-1
解析:稀釋前后n不變,c(濃溶液)•V(濃溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)。
答案:A
5.某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇 mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如右圖所示,則該圖操作應在下圖中的 (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體 g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小 (填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)。
附表:砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作對所配溶液的濃度高低有何影響?
?、俎D移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會 (填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
?、谌萘科恐性瓉碛猩倭空麴s水,濃度會 。
解析:(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液應選擇500 mL的容量瓶。
(2)圖中操作表示洗滌液轉移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸餾水定容,應在圖中④與⑤之間。
(3)因為需要配制500 mL溶液,該同學應稱取NaOH固體的質量為0.5 L×0.5 mol•L-1×40 g•mol-1=10.0 g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,砝碼和游碼的總質量為33.1 g,需要20 g和10 g的砝碼各一個,游碼的質量為3.1 g。
(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質偏少,濃度會偏低;②容量瓶中原來有少量蒸餾水,對溶質和溶液的體積均無影響,濃度無影響。
答案:(1)500
(2)C
(3)10.0 cd c
(4)①偏低?、跓o影響
6.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為 mol,含溶質MgCl2的質量為 g。
(2)該混合液中CaCl2的物質的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 mol•L-1。
解析:讀圖可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,則n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,則n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)==0.1 mol•L-1。
答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
7.實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20 g•mL-1。
(1)此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是 。
(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為 。
(3)配制100 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為 。
(4)將10.0 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol•L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是 。(設混合后溶液的體積不變)
解析:(1)設溶液的體積是100 mL,則HCl的物質的量為(100 mL×1.20 g•mL-1×36.5%)÷36.5 g•mol-1=1.2 mol,所以其濃度是1.2 mol÷0.1 L=12.0 mol•L-1。
(2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質的量為0.1 L×12.0 mol•L-1=1.20 mol,需要標準狀況下HCl的體積為1.20 mol×22.4 L•mol-1=26.88 L。
(3)設配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100 L×3.00 mol•L-1=V×12.0 mol•L-1,解得V=0.025 0 L,即25.0 mL。
(4)10.0 mL 3.00 mol•L-1的鹽酸中Cl-的物質的量為0.010 0 L×3.00 mol•L-1=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol•L-1的MgCl2溶液中Cl-的物質的量為0.010 0 L×1.00 mol•L-1×2=0.020 0 mol,則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是(0.030 0 mol+0.020 0 mol)÷0.020 0 L=2.50 mol•L-1。
答案:(1)12.0 mol•L-1 (2)26.88 L (3)25.0 mL (4)2.50 mol•L-1
8.研究性學習小組發(fā)現(xiàn)某一種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣,為了測定其中止酸劑的質量,特制定了如下操作步驟:
?、倥渲?.2 mol•L-1的HCl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液;
②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后放入錐形瓶中再加入20 mL蒸餾水;
?、垡苑犹髦甘緞?用0.2 mol•L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx mL達滴定終點;
④加入25 mL 0.2 mol•L-1的HCl溶液。
(1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序: 。
(2)上圖所示的儀器中配制0.2 mol•L-1的HCl溶液和0.2 mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是 (填序號),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格分別為 (填字母)。
A.50 mL、50 mL B.100 mL、100 mL
C.100 mL、150 mL D.250 mL、250 mL
(4)寫出相關的化學反應方程式: 。
解析:(1)取一定質量的止酸劑(CaCO3),加入過量標準濃度(已事先配制好)鹽酸,發(fā)生反應:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。反應完成后,再用同濃度的NaOH溶液(已事先配制好)進行滴定,二者實驗的差值即為與CaCO3反應的鹽酸的體積,從而確定胃藥中CaCO3的含量,所以操作順序為①②④③或②①④③。
(2)配制一定物質的量濃度的鹽酸或NaOH溶液所用的儀器為:容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒(或托盤天平)、膠頭滴管。
(3)從操作過程上看出,每次實驗用的鹽酸為25 mL,為保證實驗的準確性,需重復操作實驗2~3次,故配制溶液為100 mL。
(4)實驗過程中發(fā)生的反應有:
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaOH NaCl+H2O
答案:(1)①②④③或②①④③ (2)AC 燒杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH NaCl+H2O
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