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高考化學(xué)大題常考知識點(diǎn)

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高考化學(xué)大題??贾R點(diǎn)

  高考化學(xué)作為高中化學(xué)課程的一種特殊形式,大題有哪些常考的知識點(diǎn)呢?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高考化學(xué)大題??贾R點(diǎn),一起來看看吧。

  高考化學(xué)大題常考知識點(diǎn):碳酸鹽

  1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

  大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

  小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡,治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

  草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

  制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

  2.碳酸的正鹽和酸式鹽

  (1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)

  碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì);除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì);除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉析出的原因:①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)

  (2)、共同性質(zhì):都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(碳酸鹽的檢驗(yàn))

  (3)、穩(wěn)定性比較:正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽,是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象

  如HClO<Ca(ClO)2;H2SO3<Na2SO3等)

  (碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

  (4)、溶解性比較:一般說酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3,反例:NaHCO3<Na2CO3

  (5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

 ?、?、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

 ?、?、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

 ?、?、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng);

 ?、堋⑻妓徕c跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

  高考化學(xué)大題??贾R點(diǎn):氯化氫與鹽酸

  (1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)

  (2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))

  (3)、鹽酸與堿反應(yīng)

  (4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

  (5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

  (6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

  (7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

  (8)、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

  (9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

  (10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)

  (11)、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)

  (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸,HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸,且酸性依次增強(qiáng))

  (13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)

  高考化學(xué)大題常考知識點(diǎn):一些常見物質(zhì)的成分

  1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黃鐵礦FeS2;3.黑火藥C,KNO3,S;

  4.明礬KAl(SO4)2??12H2O;5.綠礬FeSO4??7H2O;6.藍(lán)礬(膽礬)CuSO4??5H2O;7.重晶石BaSO4

  8.純堿、蘇打Na2CO3;9小蘇打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)

  2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(濃硝酸濃鹽酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.剛玉Al2O3;

  16.鍋垢CaCO3和Mg(OH)2;17.鐵紅,赤鐵礦Fe2O318.磁性氧化鐵,磁鐵礦Fe3O4;19.鉛筆芯材料—粘土和石墨;

  20.煤—有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物;21.石油—主要由烷烴,環(huán)烷烴,芳香烴組成的復(fù)雜混合物

  22.沼氣,天然氣CH4;23堿石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.電石CaC2;25.甘油—丙三醇;

  26.石炭酸—苯酚;27.福爾馬林--甲醛溶液;28.肥皂—高級脂肪酸的鈉鹽

  高考化學(xué)大題??贾R點(diǎn):硫單質(zhì)及其化合物

  (一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

  1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

  3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物,即硫化亞銅)

  4.硫與鐵反應(yīng),(生成+2價(jià)鐵化合物,即硫化亞鐵)

  5.硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)

  7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以

  用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氫

  2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

  3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.與水反應(yīng)

  5.與堿性氧化物反應(yīng)

  6.與堿反應(yīng)

  7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時(shí)日一久便返色)

  (三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

  1.強(qiáng)酸性

  (1)、與堿反應(yīng)

  (2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)

  (3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)

  (4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)

  2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

  3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

  4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

  (1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

  (2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)

  (3)、與木炭反應(yīng)(加熱)

  (4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

  5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

  (1)、制氯化氫氣體

  (2)、制硝酸(HNO3易溶,用濃硫酸)

  實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石,反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度

  小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

  6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

  (1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑,用多量濃硫酸,乙醇濃硫酸體積比1∶3)

  (2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用,用濃硫酸)

  (3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑,用濃硫酸)

  (4)、酯水解(硫酸作催化劑,用稀硫酸)

  (5)、糖水解(注意:檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí),要先加堿中和硫酸)

  7.硫酸的工業(yè)制備

  “四個(gè)三”:三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理:增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考:工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?


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