2018高考理綜化學試卷及答案
2018高考理綜化學試卷及答案
2018奶奶高考復習階段，化學復習得還好嗎?化學知識點都在掌握了，就要多做一些化學試卷，鞏固一下。下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于2018高考理綜化學試卷及答案，希望對大家有幫助!
2018高考理綜化學試卷選擇題
本部分共20 小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
6.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
7.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是
A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存
8.下列食品添加劑中，其試用目的與反應速率有關(guān)的是
A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑 C.著色劑 D.增稠劑
9.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：
對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯
沸點/℃ 138 144 139 80
熔點/℃ 13 25 47 6
下列說法不正確的是
A.該反應屬于取代反應
B.甲苯的沸點高于144 ℃
C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來
D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來
10.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>
11.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。
下列分析不正確的是
A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
12.用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 實驗二
裝置
現(xiàn)象 a、d處試紙變藍;b處變紅，局部褪色;c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A、a、b處：
B、b處：
C、c處發(fā)生了反應：
D、根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
2018高考理綜化學試卷非選擇題
25.(17分)
功能高分子P的合成路線如下：
(1)A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應③的化學方程式：_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。
(5)反應④的反應類型是_______________。
(6)反應⑤的化學方程式：_______________。
(5)已知：2CH3CHO 。
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
26.(13分)
用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3—)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3—的反應原理如右圖所示。
?、僮髫摌O的物質(zhì)是________。
?、谡龢O的電極反應式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3—的去除率 接近100% <50%
24小時pH 接近中性 接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
?、? Fe2+直接還原NO3—;
?、? Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
?、僮鰧Ρ葘嶒灒Y(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
?、谕凰厥聚櫡ㄗC實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO3—的去除率 約10% 約3%
1小時pH 接近中性 接近中性
與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
27.(12分)
以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
?、賹懗鰅i的離子方程式：________________。
?、谙铝袑嶒灧桨缚勺C實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。
?、龠^程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。
A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復利用NaOH，提高原料的利用率
C.增加 濃度，提高脫硫效率
?、?過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
28.(16分)
以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 試劑 現(xiàn)象
滴管 試管
2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 mol•L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。
?、谕ㄟ^下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42−，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
?、偻茰y沉淀中含有亞硫酸根和________。
?、趯τ诔恋碇衼喠蛩岣拇嬖谛问教岢鰞煞N假設(shè)：i.唄Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。
(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關(guān)。
2018高考理綜化學試卷答案
6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B
25.(17分)
(1)
(2)濃硫酸和濃硝酸
(3)
(4)碳碳雙鍵、酯基
(5)加聚反應
(6)
(7)
26.(13分)
(1)①鐵 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，
(2)FeO(OH)不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
(3)①本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。
?、贔e2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+將不導電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子的轉(zhuǎn)移。
(4)初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足;初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足。
27.(12分)
(1)Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。
(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+;②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去。
(3)①A、B;②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。
28.(16分)
(1)2Ag++SO32— Ag2SO4↓。
(2)①有紅色固體生成;②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。
(3)①Al3+、OH-。
?、赼、 ，b、V1明顯大于V2。
(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性;兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件。
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