高二化學(xué)最新知識點(diǎn)總結(jié)
高二化學(xué)最新知識點(diǎn)總結(jié)2022
只有高效的學(xué)習(xí)方法，才可以很快的掌握知識的重難點(diǎn)。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，不要一來就死記硬背，下面是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)最新知識點(diǎn)總結(jié)，以供大家參考!
高二化學(xué)最新知識點(diǎn)總結(jié)
鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的`實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類水解規(guī)律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如：Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類水解的特點(diǎn)：
(1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
①溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解)
②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解)
③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH—促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
①只電離不水解：如HSO4—顯酸性
②電離程度>水解程度，顯酸性(如：HSO3—、H2PO4—)
③水解程度>電離程度，顯堿性(如：HCO3—、HS—、HPO42—)
7、雙水解反應(yīng)：
(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—(HCO3—)、S2—(HS—)、SO32—(HSO3—);S2—與NH4+;CO32—(HCO3—)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實際操作，即化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實際操作相結(jié)合。
學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動，全面發(fā)展。
在學(xué)習(xí)過程中，一定要：多聽(聽課)，多記(記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式)，多看(看書)，多做(做作業(yè))，多問(不懂就問)，多動手(做實驗)，多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來才會輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實驗儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，并能設(shè)計一些典型實驗。
人教版高二上冊化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：
①鈉浮在水面上;
②熔化為銀白色小球;
③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)
2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、膠體：
1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2.膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運(yùn)動
3.膠體提純：滲析
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