高三必背化學(xué)知識點整理分享大全

高考當(dāng)中，化學(xué)會考哪些知識點?為了可以盡可能的提高我們的高考化學(xué)成績，一些必背的化學(xué)知識點大家不能錯過。下面是小編為大家整理的關(guān)于高三必背化學(xué)知識點整理分享，歡迎大家來閱讀。

高三化學(xué)知識點總結(jié)分享

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。

不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識點：

(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈;0

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性;

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

高三化學(xué)知識點有哪些

1、混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)(2)步驟：①將粗鹽溶解后過濾;②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。

(3) 蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進，上口出。(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高三需要背哪些化學(xué)知識點

1. 堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減

2. 硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3. 在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4. 能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧

6. 把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7. 雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8. 制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，SiO2能溶于氫氟酸

10. 鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13. 大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15. 為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤，是為了防止大氣污染

16. 用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確

17. 硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

18. 在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22. 由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23. 在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4

24. 有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25. 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26. 單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)

29. H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)

30. 濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)02

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊

1. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2. 分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確

3. 金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

4. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤，如SiO2能同時HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5. 原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

7. 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8. 鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

11. 電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水

12. 甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)HCOO-

13. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

14. 一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

15. 元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確，注意n不是周期序數(shù)

16. 強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確

18. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確

19. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確，均為10-100nm

20. 1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

21. 同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

22. 碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確

23. 電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化錯誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤，乙烯不水解

25. 氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1，沒有O- ，石英中存在雜質(zhì)

26. 將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4

27. 常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤，SiO2中沒有分子

28. 構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29. 膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷

30. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說明體積

31. 只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32. 原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

33. NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34. 分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35. 同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36. 電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個

38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的

39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤，HF和SF6都不滿足

40. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca