高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)大全
水解是高中化學(xué)較常見(jiàn)、也是較重要的一類化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)到底就是和水發(fā)生的復(fù)分解或取代反應(yīng)。那么你知道高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)有哪些嗎？這次小編給大家整理了高考化學(xué)水解知識(shí)點(diǎn)，供大家閱讀參考。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.概述：
水解是高中化學(xué)較常見(jiàn)、也是較重要的一類化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)到底就是和水發(fā)生的復(fù)分解或取代反應(yīng)。均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。
2.實(shí)質(zhì)：被水解是物質(zhì)，在水分子作用下斷鍵后，其陽(yáng)性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陰性基團(tuán)OH，陰性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陽(yáng)性基團(tuán)H，可表示為：
3.分類：
⑴鹵代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，堿作催化劑不可逆，(油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng))。
⑶蛋白質(zhì)的水解：生成氨基酸，酸或堿均可作催化劑，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個(gè)水解用稀硫酸作催化劑。
⑸一些特殊金屬化合物水解：
①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,
②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,
③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,
④非金屬鹵化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,
⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑹鹽類的水解：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成酸和堿。除少數(shù)強(qiáng)烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問(wèn)題需要牢記：
有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。
4.延伸
⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交換等
鹽類的水解
第一片：概述
1.概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離的H+或OH_生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。
2.條件：⑴鹽應(yīng)是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子
3.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
4.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性(適用于正鹽)，同強(qiáng)顯中性。
第二片：注意
⑴鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通常情況下非常微弱(強(qiáng)烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”和“↑”。
⑵水解為吸熱反應(yīng)
⑶多元弱酸根的水解分步進(jìn)行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱堿的金屬陽(yáng)離子水解，一步完成。
⑷雙水解：由弱酸根和弱堿的陽(yáng)離子組成的鹽，因分別結(jié)合H+和OH-而相互促進(jìn)，使水解程度變大，甚至完全進(jìn)行的反應(yīng)。具體有：
①?gòu)?qiáng)烈雙水解的反應(yīng)完全，離子方程式用等號(hào)表示，標(biāo)明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-
②不完全反應(yīng)的雙水解，離子方程式用可逆符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。
③弱酸根和弱堿的陽(yáng)離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時(shí)候可能是復(fù)分解，如：Na2S+CuSO4;有時(shí)候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。
第三片：應(yīng)用
⑴判斷溶液的酸堿性。
依據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。但，常見(jiàn)的NaHSO3溶液呈酸性。
⑵對(duì)比酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。
越水解約弱，不水解為強(qiáng)。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強(qiáng)酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。
⑶判斷溶液中相關(guān)粒子濃度的關(guān)系
一般考查的有大小關(guān)系、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、綜合應(yīng)用。
①以Na2CO3溶液為例：溶液中存在
Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-
A.大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，
B.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]
E.其他關(guān)系往往是利用前面的三個(gè)守恒，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進(jìn)行換算。視具體情況而定，不過(guò)這類考題出現(xiàn)幾率非常大。
②若NaHY的溶液呈堿性，說(shuō)明HY-的水解大于其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，?？嫉氖莄(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說(shuō)明HY-的電離大于其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，?？嫉氖莄(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。
③等物質(zhì)的量的NaY和HY混合液，若呈堿性，說(shuō)明Y-的水解大于HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說(shuō)明Y-的水解小于HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。
⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物
①若生成的是不揮發(fā)性的酸，則是原物質(zhì)，如Al2(SO4)3、CuSO4。
②若是揮發(fā)性的酸，蒸發(fā)得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
③還原性物質(zhì)，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體，F(xiàn)eSO4溶液蒸干灼燒后得Fe2(SO4)3。
④受熱易分解的物質(zhì)，蒸干灼燒后得到其分解產(chǎn)物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒后得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼燒后得MgO。
⑤陰、陽(yáng)離子均易水解、易揮發(fā)或易分解的鹽，溶液蒸干后無(wú)固體物質(zhì)殘余。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。
⑸生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用
明礬做凈水劑、純堿做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態(tài)氮肥不能和草木灰混用等等。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
七、pH值的計(jì)算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程
(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)
八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程
(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題
九、電化學(xué)
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)
十三、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)
(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
十四、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
(2)常見(jiàn)氣體的制備方法。
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
十八化學(xué)計(jì)算
(1)近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。
1.歸納整理夯實(shí)基礎(chǔ)。
對(duì)于化學(xué)基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學(xué)們要對(duì)重要性、關(guān)鍵性詞語(yǔ)整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對(duì)元素化合物知識(shí)要進(jìn)行梳理、織成網(wǎng)絡(luò)、反復(fù)運(yùn)用。這部分知識(shí)是初中階段的考查重點(diǎn)，一定要熟練到位。
如在元素化合物知識(shí)中，主要學(xué)習(xí)了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識(shí)體系，緊扣三點(diǎn)，即考點(diǎn)、重點(diǎn)、熱點(diǎn)，編織知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，理清知識(shí)的脈絡(luò)聯(lián)系，分清知識(shí)的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。
2.注重探究、培養(yǎng)能力。
每年實(shí)驗(yàn)探究題中，最后的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是最難的，其實(shí)，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案，你只要稍做修改，能模仿下來(lái)，就是非常好的答案。在文字描述時(shí)，語(yǔ)言要嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范，這對(duì)獲取高分十分有利。
3.把握熱點(diǎn)、關(guān)注社會(huì)，學(xué)會(huì)遷移、靈活應(yīng)用。
社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)也是中考的熱點(diǎn)，如環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、科學(xué)新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識(shí)新穎，但落腳點(diǎn)低，只要仔細(xì)讀題，從中獲取有效信息，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系，特別是對(duì)應(yīng)用到化學(xué)原理方面的知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移和應(yīng)用，做到靈活應(yīng)用。
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