離子反應(yīng)學(xué)習(xí)是化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)考點(diǎn)內(nèi)容，下面是小編給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學(xué)離子反應(yīng)達(dá)標(biāo)測(cè)試題

　　一、選擇題

　　1.下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

　　A.SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

　　B.NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-

　　C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4

　　D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

　　【解析】　SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自 由移動(dòng)的Na+和Cl-，這些離子的定向移動(dòng)可以導(dǎo)電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

　　【答案】　B

　　2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示(　　)

　　A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

　　B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

　　C.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

　　D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

　　【解析】　可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。

　　【答案】　C

　　3.下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來(lái)表示的是(　　)

　　A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

　　B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

　　C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

　　D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

　　【解析】　A、B、D選項(xiàng)中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號(hào)刪去;C項(xiàng)BaCO3、BaSO4為難溶物，寫(xiě)化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

　　【答案】　C

　　4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

　　A.鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+===Al3++3H2↑

　　B.足量CO2通入NaOH溶液中：

　　CO2+2OH-===CO2-3+H2O

　　C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

　　D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

　　【解析】　A項(xiàng)中離子所帶電荷不相等;B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為HCO-3;C項(xiàng)中澄清的石灰水應(yīng)寫(xiě)離子形式。

　　【答案】　D

　　5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

　　B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　C.MgCl2===Mg2++Cl-2

　　D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

　　【解析】　A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO2-3，應(yīng)寫(xiě)為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯(cuò)誤。C中MgCl2應(yīng)寫(xiě)為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯(cuò)誤，D正確。

　　【答案】　ACX|k |b| 1 . c|o |m

　　6.下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是(　　)

　　A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

　　C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-

　　【解析】　B項(xiàng)H+與SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項(xiàng) Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無(wú)色”的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項(xiàng)H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。

　　【答案】　A

　　7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

　　B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

　　C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

　　D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O

　　【解析】　A項(xiàng)電荷不守恒;B項(xiàng)Ca(HCO3)2易溶于水，應(yīng)拆成離子形成;C項(xiàng)原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

　　【答案】　D

　　8.在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是(　　)

　　A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液

　　B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C.飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D.醋酸中逐滴加入氨水

　　【解析】　燈光的明暗變化與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說(shuō)明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮，說(shuō)明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒(méi)有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當(dāng)氫氧化鈉加到一定量時(shí)，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又逐漸變暗。

　　【答案】　C

　　二、非選擇題

　　9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________

　　________________________。

　　若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，析出晶體的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

　　【答案】　Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3　NaHCO3　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓　反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大　溶劑水的量減少　N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

　　10.(2009年濟(jì)南市高三質(zhì)檢)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。

　　(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________。

　　【解析】　分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點(diǎn)。

　　【答案】　(1)BaCO3　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

　　(2)飽和NaHCO3溶液　HCO-3+H+===H2O+CO2↑

　　(3)NaOH溶液　2OH-+CO2===CO2-3+H2O

　　(4)稀硫 酸　CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　11.完成離子反應(yīng)，然后改寫(xiě)成化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　________+Ag+===________+A g;

　　____________________________________。

　　Fe2O3+________===Fe3++________;

　　__________________________________。

　　CaCO3+________===CO2↑+________+________;

　　________________________________。

　　【解析】　此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)物，生成物特點(diǎn)補(bǔ)充離子方程式，再改寫(xiě)成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因?yàn)槠浠顫娦蕴珡?qiáng)。

　　【答案】　Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

　　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag

　　Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)

　　12.(能力提高)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

　　(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關(guān)的離子方程式為

　　____________________。

　　(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3•H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

　　(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的(　　)

　　A.Cl-　　　　　　　　 B.NO-3

　　C.CO2-3 D.OH-xkb1.com

　　【解析】　無(wú)色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)該是Ag+的性質(zhì)，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有Mg2+，白色沉淀為Mg(OH)2。

　　【答案】　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl-===AgCl↓

　　(3)Mg2+　Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

　　(4)B