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高二化學會考知識點

時間: 陳哲凡673 分享

  高考化學的記憶不是單純地去死記硬背,而是在理解的基礎上去記憶。下面是學習啦小編為大家整理的高二化學會考知識點,希望對大家有所幫助。

  高二化學會考必考知識點

  磷的化學性質(zhì)

  1、相互轉(zhuǎn)化

  隔絕空氣加熱至260攝氏度

  白磷 紅磷

  隔絕空氣加熱至416攝氏度再凝華

  2、與氧氣反應

  白磷:P4+5O2=2P2O5(條件是點燃)

  紅磷:4P+5O2=2P2O5(條件是點燃)

  現(xiàn)象均為產(chǎn)生白煙

  3、與氯氣的反應

  2P+3Cl2=2PCl3(條件是點燃,現(xiàn)象是白霧)

  2P+5Cl2=2PCl5(條件是點燃,現(xiàn)象是白煙)

  實際上無論是磷過量還是氯氣過量,現(xiàn)象都是白色煙霧.只是最終產(chǎn)物不同.當二者比大于2:3時,產(chǎn)物為PCl3,當二者比小于2:5時,產(chǎn)物為PCl5,在二者之間時,產(chǎn)物為二者的混合物.

  高二化學會考重要知識點

  合金類型主要是:

  (1)共熔混合物,如焊錫、鉍鎘合金等;

  (2)固熔體,如金銀合金等;

  (3)金屬互化物,如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬,故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

  各類型合金都有以下通性:

  (1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;

  (2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;

  (3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性,可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料,如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼,適用于化學工業(yè)。

  高二化學會考重點知識點

  1、鹽類的水解

  2、鹽類的水解的規(guī)律:

  鹽的類型

  強酸弱堿鹽

  強堿弱酸鹽

  強酸強堿鹽

  弱酸弱堿鹽 不確定都水解 Al3+和CO32-不能共存

  3、決定鹽類水解的因素和影響鹽類水解的外部條件

  4、鹽類的水解離子方程式的書寫

  如CH3COONa:

  Na2CO3:

  AlCl3:


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