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2017高考化學必背知識點

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2017高考化學必背知識點

  化學是高考的重點考查科目,那么你知道化學有哪些必背的知識點嗎?接下來學習啦小編為你整理了2017高考化學必背知識點,一起來看看吧。

  2017高考化學必背知識點:有關水的反應小結

  1.水在氧化還原反應中的作用

  (1)水作氧化劑

  水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿:

  水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

  水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:

  鋁與強堿溶液反應:

  (2)水做還原劑

  水與F2的反應:

  (3)水既做氧化劑又做還原劑

  水電解:

  (4)水既不作氧化劑也不作還原劑

  水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

  水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

  水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

  2.水參與的非氧化還原反應:

  (1)水合、水化:

  水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

  水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

  氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

  (2)水解:

  鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

  3.名稱中帶“水”的物質

  (一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

  蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

  (二)水溶液

  氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

  氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

  鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

  王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

  生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

  (三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

  2017高考化學必背知識點:生成氧氣的反應及O2的檢驗方法

  (1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

  (2)高錳酸鉀熱分解

  (3)過氧化氫分解(二氧化錳催化)

  (4)電解水

  (5)氧化汞熱分解

  (6)濃硝酸分解

  (7)次氯酸分解(光)

  (8)氟與水置換反應

  (9)過氧化鈉與水反應

  (10)過氧化鈉與二氧化碳反應

  (11)光合作用

  以上1-3適合實驗室制取氧氣,但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

  2017高考化學必背知識點:離子共存

  1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存

  (1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存

  (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

  如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)

  如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存

  如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

  5、審題時應注意題中給出的附加條件

 ?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.

 ?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

 ?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 ?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6、審題時還應特別注意以下幾點:

  (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O


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