高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案及練習(xí)題
高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案及練習(xí)題
氧化-還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案及練習(xí)題，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)教案
第1課時
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念
3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。
4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
[思考與交流]
1、根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?
[歸納與整理]
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)與探究]
一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。
根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)?
[思考與交流]
請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化?
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加熱 SO2
CuO + H2 加熱Cu + H2O
[歸納與整理]
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系
物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
[思考與交流]
氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?
要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。
[歸納與整理]
2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系
利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書
失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)
得到(或偏向)電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
沒有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
[思考與交流]
1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明你的理由。
2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。
[歸納與整理]
3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型
置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)
[思考與交流]
1、下列說法中正確的是 ( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生
C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 ( )
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
[回顧與總結(jié)]
4、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展
| 得氧、失氧的觀點(diǎn) | 化合價升降的觀點(diǎn) | 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn) | |
| 氧化反應(yīng) | 得到氧的反應(yīng) | 元素化合價升高的反應(yīng) | 失去電子的反應(yīng) |
| 還原反應(yīng) | 失去氧的反應(yīng) | 元素化合價降低的反應(yīng) | 得到電子的反應(yīng) |
| 氧化還原反應(yīng) | 有得失氧的反應(yīng) | 有元素化合價升降的反應(yīng) | 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) |
6、氧化還原反應(yīng)的特征
某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化
7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)
化合價是否發(fā)生變化
8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
概括：“升—失—氧;低—得—還”
物質(zhì)所含元素化合價升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;物質(zhì)所含元素化合價降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。
補(bǔ)充練習(xí)
1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.CaCO3高溫CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2.下列敘述中正確的是 ( )
A.反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑
B.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
D.氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原
3.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
A.NaCl→AgCl B.H2O→O2
C.KClO3→KCl D.MnO2→MnCl2
4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原 D.以上都不是
5.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( )
A.屬于置換反應(yīng) B.聯(lián)氨是氧化劑
C.聯(lián)氨是還原劑 D.氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物
6.下列敘述中正確的是 ( )
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì)
7.寫出符合下列條件的化學(xué)方程式
?、庞兴傻幕戏磻?yīng)
⑵有水生成的分解反應(yīng)
?、怯兴傻闹脫Q反應(yīng)
?、扔兴傻膹?fù)分解反應(yīng)
參考答案：1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A
7.(1)2H2+O2 2H2O
(2)Cu(OH)2 CuO+H2O
(3)CuO+H2 Cu+H2O
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第2課時(選用)
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法;
2、初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱
3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
教學(xué)過程
[思考與交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。
2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。
A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同
B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同
C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等
D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。
4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。
[歸納與整理]
二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)=氧化劑得電子總數(shù)(或物質(zhì)的量)
作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
配平氧化還原反應(yīng)方程式
[思考與交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ;只能作氧化劑的是，反應(yīng)實(shí)例是 。
[歸納與整理]
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
元素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有還原性;元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。
作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性
金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性
[思考與交流]
6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：
還原性： > ;氧化性： >
[歸納與整理]
3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：
較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。
[思考與交流]
7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。
[歸納與整理]
4、反應(yīng)先后規(guī)律
當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。
作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序
[思考與交流]
在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性
[歸納與整理]
5、正易逆難規(guī)律
越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子;越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。
[思考與交流]
如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法
[歸納與整理]
三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法
1、根據(jù)金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)
還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易(反應(yīng)條件)的不同
師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl(濃)△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl(濃) 2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是
4、根據(jù)被氧化或被還原程度
師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >
待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。
[閱讀與理解]
四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用
1、制備某些物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。
工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。
2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。
3、燃料的燃燒，提供熱能等。
4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。
5、電鍍以防止金屬的腐蝕。
另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。
[回顧與總結(jié)]
1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系
2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系
還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題
一、單選題
1.、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B.鐵制菜刀生銹
C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
2、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中 D.氫氣還原CuO
3、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑
B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑
D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑
4、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
MnO2B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △
△C.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
通電D.2H2O=====2H2↑+O2↑
5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列說法正確的是
A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應(yīng)中被還原
C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子
6、在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7、下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是
A.HCl→H2 B.Mg→Mg2 C.Cl→AgCl D.CuO→Cu
8、判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是
A.是否有氧參加反應(yīng) B.是否為置換反應(yīng)
C.同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)
9、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素
A.一定被氧化 B.一定被還原
C.可能被氧化也可能被還原 D.以上都不是
10、下列說法正確的是
A.復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)
C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
11、對于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，有下列判斷，其中正確的是(提示：CaH2)①H2只是氧化產(chǎn)物;②H2只是還原產(chǎn)物;③H2O是氧化劑;④CaH2中的氫元素被還原;⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1
A.①④⑤ B.②③ C.① D.③⑤
12、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的變化是
A.被氧化 B.被還原
C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原
13、下列微粒中，只有氧化性的是
?、賁2 ②Fe2 ③Fe3 ④S ⑤H ⑥Na ⑦M(jìn)g
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
14、下列敘述中正確的是
A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
15、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng);
X2+Z===X+Z2;Y+Z2===Y2+Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符
合++++++++A.R2>X2>Z2>Y2 B.X2>R2>Y2>Z2
++++++++C.Y2>Z2>R2>X2 D.Z2>X2>R2>Y2
16、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4;
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2;
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
-2+-2+A.H2SO3>I>Fe>NO B.I>Fe>H2SO3>NO
2+-2+-C.Fe>I>H2SO3>NO D.NO>Fe>H2SO3>I
二、雙選題
17、氮化鋁(AlN、Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)
高溫域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol
18、2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交
通違法行為專項(xiàng)行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3 ]。下列有
關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是
A.鉻元素的化合價為+7價 B.在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)
C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D.它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化
△19、實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是 .
A.還原劑是MnO2，氧化劑是HCl
B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L
20、科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?/p>
人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物.下
列說法不正確的是
A.維生素C具有還原性
B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)作還原劑
D.+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子
21、通過以下兩個氧化還原反應(yīng)(1)A+BSO4ASO4+B (2)C+ASO4CSO4+A下
列說法正確的是
A.氧化性C>A>B B.氧化性BSO4>ASO4>CSO4
C.還原性C>A>B D.還原性C>B >A
22、下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是
A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
23、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑ C.HCO3+H+ = CO2
24、HNO2中的N元素為+3價，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時，其還原
產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的
A.N2O B.N2 C.NO2 D.HNO3
則物質(zhì)的氧化性,-2Br++2Fe3===Br2+④2Fe,2H+2Fe+¯S===2Fe+H2S+2++2+③3,2FeCl3===2FeCl2+ 25、已知下列反應(yīng):①Fe+SFeS,②Cl2
或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
Cl>Fe> D.還原性:S-Br>+Fe2>C.還原性:H2S-S >Br2>+S B.氧化性:Fe3>+Fe3> A.氧化性:Cl2
26、下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
、K+-、C1-、SO42- B. Ca2+、HCO3- A.Na+、Ba2+、Cl
、H+ D. H+ 、Fe2+ 、Cl- 、NO3---、K+、I- C.MnO4
三、非選題
27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ，
只有還原性的是_______ _，既有氧化性又有還原性的是__________ _。
28、有以下反應(yīng)方程式：
A.CuO+H2
G.KClO3+6HCl △ △ Cu+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 △ E.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O F.2NaBr+Cl22NaCl+Br2 KCl+3Cl2↑+3H2O H.HgS+O2Hg+SO2
按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)括號內(nèi)：
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原( )
(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化( )
(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素( )
(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(yīng)( )
(7)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是( )
29、反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價由
________價變?yōu)開_______價，被________;________元素的原子失去電子，被________;若
參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g。
30、已知反應(yīng)：①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO
?、?F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
?、?Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號，下同);H2O被氧化的是
________，H2O被還原的是________，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又
不被還原的是________。
31、過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：KCN、H2O2)
(1)生成物A的化學(xué)式是________________。
(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?________(填寫“是”或“否”)，其理由是____________________________。若是，則被還原的元素是________。
32、針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)填空：
A.Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O
C.H2O2―→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是________。(填代號)
(2)標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________，還原產(chǎn)物是________。
33、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請參與探究并回答相關(guān)問題。
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣
[實(shí)驗(yàn)原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。
[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)。
[實(shí)驗(yàn)步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合;②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上;
?、蹖⒁粔K玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等;
(1)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(填序號)。
A.離子反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)
E.分解反應(yīng) F.化合反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是溶液。
(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)整個實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：
________________________________________________________________________。
(5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是____(填序號)。
A.O3的氧化性比O2強(qiáng)
B.氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子
C.空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
-D.O3不僅氧化I的速率比氧氣快，而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6 g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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